Shell模型，又称为电子层模型，是描述原子中电子分布的一种模型。这个模型由英国物理学家欧内斯特·卢瑟福在1911年提出，后来经过尼尔·玻尔在1913年的发展而完善。
在Shell模型中，原子核被想象成一个位于中心的正电荷集中点，而电子则围绕着这个核旋转，分布在不同的电子层（shell）中。每个电子层由多个电子亚层（subshell）组成，亚层又进一步细分为不同的轨道（orbital）。这些轨道有不同的形状和能量。
以下是Shell模型的一些关键点：
1. 电子层（Shell）：这是电子分布的最外层，由不同的亚层组成。每个电子层对应一个主量子数（n），主量子数决定了电子层的能量和大小。
2. 亚层（Subshell）：每个电子层由一个或多个亚层组成，亚层由角量子数（l）决定。亚层分为s、p、d、f等类型，分别对应不同的轨道。
3. 轨道（Orbital）：每个亚层由一个或多个轨道组成，轨道由磁量子数（m）决定。s轨道是球形的，p轨道是哑铃形的，d轨道是复杂的四叶花瓣形，f轨道则更为复杂。
4. 能级（Energy Level）：电子在轨道上的能量不同，能量越高的轨道离原子核越远。电子首先填充能量最低的轨道。
Shell模型对于理解原子结构和化学性质有着重要的意义，它解释了原子的电子排布、化学键的形成以及元素周期表的结构。然而，随着量子力学的发展，Shell模型已经被更精确的电子云模型所取代。
