N-H键的键角小于C-H键的原因可以从原子轨道的杂化和电子排斥两个方面来解释。
1. 原子轨道杂化：
氮（N）：氮原子有5个价电子，在形成N-H键时，它会使用它的一个2s轨道和三个2p轨道进行sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。这些轨道的几何排列是四面体结构，理想的键角是109.5度。
碳（C）：碳原子有4个价电子，在形成C-H键时，它通常使用它的一个2s轨道和一个2p轨道进行sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道，也是四面体结构，理想键角同样是109.5度。
2. 电子排斥：
氮原子：由于氮原子的电负性较高，它的非成键电子对（孤对电子）比碳原子的孤对电子对更靠近原子核，因此孤对电子对之间的排斥力更强。
碳原子：碳原子的非成键电子对虽然也占据一定的空间，但它们的排斥力通常没有氮原子的孤对电子对那么强。
由于氮原子孤对电子对之间的排斥力较强，这会导致N-H键的键角受到更大的影响，从而使得实际的N-H键角（大约为102度）小于理想的109.5度。相比之下，C-H键由于孤对电子对的排斥力较弱，其键角（约109.5度）更接近于理想四面体结构的角度。
综上所述，N-H键的键角小于C-H键是因为氮原子的孤对电子对之间有更强的排斥力，导致键角减小。
